Banyaknya massa CaO yang dibutuhkan agar bisa menetralkan limbah buangan dari pabrik tersebut dengan jumlah 8 juta liter jika limbah tersebut memiliki pH = 3 adalah 448 Kg
Penjelasan dengan langkah-langkah
Diketahui : V limbah = 8 juta liter = [tex]8. 10^6 \ \ liter[/tex]
pH = 3
Ditanya : m CaO =....?
Penyelesaian :
1. Menuliskan persamaan reaksi
Persamaan reaksi penetralan CaO dengan limbah pabrik yang bersifat asam adalah sebagai berikut :
[tex]CaO\ \ + 2H^+ -- > Ca^+^2 + H_2O[/tex]
2. Menghitung konsentrasi [tex]H^+[/tex]
[tex]pH=-log[H^+]\\3 =-log[H^+]\\\[H^+]=10^{-3} M[/tex]
3. Menghitung mol CaO
[tex]mol \ \ H^+ = M.V\\mol \ \ H^+ = (10^{-3}M)(8.10^6 liter)\\mol \ \ H^+ = 8000\ \ mol\\[/tex]
4. Banyaknya CaO yang diperlukan
[tex]m=n.Mr\\m= (8000\ \ mol)((40+16)gr/mol)\\m= (8000\ \ mol)(56\ \ gr/mol)\\m =448.000 gram\\m= 448\ \ Kg[/tex]
Sehingga Banyaknya CaO yang diperlukan agar bisa menetralkan limbah buangan dari pabrik tersebut dengan jumlah 8 juta liter yang limbah tersebut memiliki pH = 3 adalah 448 Kg
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut mengenai materi stoikiometri pada link berikut :
https://brainly.co.id/tugas/6204398
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
[answer.2.content]
